Larutanpenyangga sebanyak 500 ml yg mengandung 0.1m NH4CL DAN NH3 (Kb=2x10^-5 mempunyai ph =9 molaritas NH3 DALAM larutan tersebut adalah - 2644260 Ahmadaa Ahmadaa 09.05.2015 Sebanyak 300 ml larutan NaOH dengan pH 12 dicampurkan dengan 250 ml larutan HF, ternyata pH campuran menjadi 5. Jika Ka HF = 10-5,. Tentukan pH laruta KlOqm. PembahasanpH setelah ditambahkan 500 mL air tetap 9. Jika larutan yang terbentuk ditambah 500 mL air, maka mol NH 3 ​ = 0,1 M x 250+500 mL = 75 mmol mol HCl = 0,05 M x 250+500 mL = 37,5 mmol NH 3 ​ + HCl → NH 4 ​ Cl M 75 37 , 5 R 37 , 5 37 , 5 37 , 5 S 37 , 5 − 37 , 5 [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] pOH pOH pOH pH pH ​ = = = = = = = = ​ Kb × mol garam mol basa ​ 1 0 − 5 × 37 , 5 37 , 5 ​ 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 − 5 9 ​ Sehingga, pH setelah ditambahkan 500 mL air tetap setelah ditambahkan 500 mL air tetap 9. Jika larutan yang terbentuk ditambah 500 mL air, maka mol = 0,1 M x 250+500 mL = 75 mmol mol HCl = 0,05 M x 250+500 mL = 37,5 mmol Sehingga, pH setelah ditambahkan 500 mL air tetap 9. Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Ion dan pH Larutan GarampH Larutan GarampH Larutan GaramKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0224Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut !Jika volume ...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0148Larutan garam NH4 Cl 0,72 M mempunyai pH sebesar ..... ...Teks videoHalo governance pada soal ini Diketahui suatu garam yaitu amonium klorida memiliki konsentrasi 0,1 mol dan volume larutan diketahui 100 ml yang ditanyakan di sini adalah pH dari larutan ini karena larutan ini merupakan larutan garam untuk menentukan sifat asam atau basa nya kita perlu terlebih dahulu membuatkan reaksi ionisasinya jadi nh4cl larutan jika dilarutkan dalam air akan terionisasi menghasilkan nh4 + dan CL minus. Nah disini terlihat bahwa amonium klorida yang dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion amonium yang anion yang berasal dari basa lemah yaitu amoniak dan ion klorida yaitu ion yang berasal dari asam kuat yaitu asam klorida sehingga ion amonium dapat mengalami reaksi hidrolisis dalam air sementara ion klorida tidak nah, Adapun reaksi hidrolisis dari ion amonium yaitu nh4 + H2O membentuk kesetimbangan menghasilkan nh4oh dan H plus di sini terlihat ya bahwa ion amonium jika terhidrolisis akan menghasilkan ion H plus yang artinya garam amonium klorida bersifat asam dan garam bersifat asam yang kita dapat menentukan konsentrasi H + yang dihasilkan melalui reaksi hidrolisis ion amonium jadi kita dapat menggunakan rumus mencari konsentrasi ion H plus dengan hidrolisis asam rumusnya yaitu konsentrasi H + = akar KW per KB dikali konsentrasi ion amonium selanjutnya kita substitusikan = K adalah tetapan ionisasi air nilainya adalah 10 pangkat min 14 per KB sudah diketahui pada soal yaitu 10 pangkat min 5 dikali konsentrasi ion amonium dan konsentrasi ion amonium ini dapat kita peroleh dari konsentrasi amonium klorida ya diketahui pada soal konsentrasi amonium klorida itu 0,1 molar dan disini jika kita lihat dari reaksi ionisasi amonium klorida ya koefisien amonium klorida itu sama dengan koefisien amonium Konsentrasi amonium klorida akan sama dengan konsentrasi ion amonium yaitu 0,1 molar sehingga kita substitusikan di sini 0,1 molar juga Hasilnya adalah 10 pangkat min 5 molar. Nah selanjutnya kita mencari pH dan larutan ini kita dapat gunakan rumus PH = Min log konsentrasi H plus selanjutnya kita substitusikan PH = Min log 10 pangkat min 5 hasilnya = 5 jadi jawaban yang benar adalah e-basic sampai jumpa di soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul PertanyaanSebanyak 50 mL larutan NH 3 ​ 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Hitunglah pH campuran tersebut. K b ​ NH 3 ​ = 1 0 − 5 Sebanyak 50 mL larutan 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Hitunglah pH campuran tersebut. YRY. RochmawatieMaster TeacherPembahasanData-data yang diketahui pada soal yaitu V =50 mL M =0,2 M V HCl=50 mL M HCl=0,2 M Data yang ditanyakan adalah pH campuran . Langkah yang dilakukan adalah sebagai berikut 1. Menentukan mol masing-masing larutan. mol mol HCl 2. Menentukan mol ion garam yang terhidrolisis dari reaksi. 3. Menentukan konsentrasi ion garam yang terhidrolisis . 4. Menentukan nilai . 5. Menentukan pH campuran. Jadi, jawaban yang benar untuk pH campuran adalah 5 .Data-data yang diketahui pada soal yaitu Data yang ditanyakan adalah pH campuran. Langkah yang dilakukan adalah sebagai berikut 1. Menentukan mol masing-masing larutan. mol mol HCl 2. Menentukan mol ion garam yang terhidrolisis dari reaksi. 3. Menentukan konsentrasi ion garam yang terhidrolisis . 4. Menentukan nilai . 5. Menentukan pH campuran. Jadi, jawaban yang benar untuk pH campuran adalah 5. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!7rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!GEGabriella Editha Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih ❤️ Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang08 Februari 2022 1425Hai Syavilia, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban pH NH3 sebelum dicampur = 11; pH HCl sebelum dicampur = 1; pH setelah dicampur = 6 - log 7 HCl merupakan asam kuat dan NH3 adalah basa lemah. Sebelum menentukan pH campuran, maka perlu ditentukan dahulu sisa zat setelah bereaksi. Konsentrasi HCl dapat dicari menggunakan rumus pH asam kuat. Rumus perhitungan pH asam kuat [H+] = x . Ma pH = – log [H+] keterangan [H+] = konsentrasi ion H+ x = valensi asam jumlah ion H+ Ma = molaritas asam Valensi asam dari HCl adalah 1 karena HCl dapat melepaskan 1 ion H+ dalam air. HCl → H+ + Cl- pH larutan HCl sebelum dicampurkan adalah pH = – log [H+] pH = – log x . Ma pH = – log 1 . 0,1 M pH = – log 10^-1 M pH = 1 Rumus perhitungan pH basa lemah [OH-] = √Kb x Mb pH = 14 – pOH pOH = -log [OH-] keterangan [OH-] = konsentrasi ion OH- Kb = tetapan ionisasi basa Mb = molaritas basa pH larutan NH3 sebelum dicampurkan adalah [OH-] = √Kb x Mb pOH = -log [OH-] pOH = -log √Kb x Mb pOH = -log √10^-5 x 0,1 pOH = -log 10^-3 pOH = 3 pH = 14 – pOH pH = 14-3 = 11 Mol HCl dan NH3 adalah n = M x V n HCl = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol n NH3 = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol Reaksi dan jumlah mol yang bereaksi dapat dilihat pada gambar di lampiran. Mol NH4Cl adalah 5 mmol. Karena tidak terdapat sisa asam atau basa, maka perhitungan pH menggunakan pH hidrolisis garam. NH4Cl adalah garam asam, yaitu garam yang jika dihidrolisis akan menghasilkan ion H+ di dalam air. NH4Cl → NH4+ + Cl- NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+ Cl- + H2O↛ Maka, rumus untuk menghitung pH NH4Cl adalah [H+] = √Kw/Kb x M pH = -log [H+] Konsentrasi garam NH4Cl adalah M = n/V M = 5 mmol/100 mL = 0,05 M pH NH4Cl adalah [H+] = √Kw/Kb x M [H+] = √10^-14/10^-5 x 5 x 10^-2 M [H+] = √5 x 10^-11 M [H+] = 7 x 10^-6 M pH = -log 7 x 10^-6 pH = 6 - log 7 PertanyaanSebanyak 100 mL larutan NH 3 ​ 0,8 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Bila K b ​ NH 3 ​ = 1 0 − 4 , maka pH campuran adalah ...Sebanyak 100 mL larutan 0,8 M dicampurkan dengan 50 mL larutan 0,2 M. Bila maka pH campuran adalah ...5 - log 34 + log 310 - log 39 + log 310 + log 3BRB. RohmawatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri SemarangPembahasanTidak ada pilihan jawaban yang tepat, pH campuran adalah 10+log 7. Perhitungan pH dapat dilakukan jika spesi yang tersisa setelah reaksi dihitung. n NH 3 ​ n HCl ​ = = = = ​ 0 , 8 M × 100 mL 80 mmol 0 , 2 M × 50 mL 10 mmol ​ Setelah reaksi berlangsung, terdapat NH 3 ​ dan NH 4 ​ Cl pada larutan. Hal ini menandakan campuran yang terbentuk bersifat penyangga. Hal ini dikarenakan terdapat NH 3 ​ sebagai basa lemah dan NH 4 + ​ dari NH 4 ​ Cl yang bertindak sebagai asam konjugasi. [ OH − ] pOH pH ​ = = = = = = = = = = = ​ K b ​ [ Asam Konjugasi ] [ Basa lemah ] ​ K b ​ [ NH 4 + ​ ] [ NH 3 ​ ] ​ 1 0 − 4 150 mL 10 mmol ​ 150 mL 70 mmol ​ ​ 7 × 1 0 − 4 − lo g [ OH − ] − lo g 7 × 1 0 − 4 4 − lo g 7 14 − pOH 14 − 4 − lo g 7 14 − 4 + lo g 7 10 + lo g 7 ​Tidak ada pilihan jawaban yang tepat, pH campuran adalah 10+log 7. Perhitungan pH dapat dilakukan jika spesi yang tersisa setelah reaksi dihitung. Setelah reaksi berlangsung, terdapat dan pada larutan. Hal ini menandakan campuran yang terbentuk bersifat penyangga. Hal ini dikarenakan terdapat sebagai basa lemah dan dari yang bertindak sebagai asam konjugasi. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!2rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!

sebanyak 500 ml larutan nh3 0 1m